Германий тетрафторид - Germanium tetrafluoride - Wikipedia

Германий тетрафторид
Germanium tetrafluoride.svg
Атаулар
IUPAC атаулары
Германий тетрафторид
Tetrafluorogermane
Тетрафторидогерманий
Басқа атаулар
Германий (IV) фтор
Германий фторы
Идентификаторлар
3D моделі (JSmol )
ChemSpider
ECHA ақпарат картасы100.029.101 Мұны Wikidata-да өңде
EC нөмірі
  • 232-011-3
UNII
Қасиеттері[2]
GeF4
Молярлық масса148,634 г / моль
Сыртқы түрітүссіз газ
Тығыздығы6,074 г / л (газ), 2,46 г / мл (сұйықтық)[1]
Еру нүктесі Bar15 ° C (5 ° F; 258 K) 4 барда
Қайнау температурасы -36,5 ° C (-33,7 ° F; 236,7 K) сублиматтар
−50.0·10−6 см3/ моль
Құрылым
тетраэдрлік
Термохимия
-8,008 кДж / г.
Қауіпті жағдайлар
Негізгі қауіптерПайда болу үшін сумен әрекеттеседі HF, коррозиялық
R-сөз тіркестері (ескірген)R26 R35
S-тіркестер (ескірген)S9 S26 S28 S36 S45
NFPA 704 (от алмас)
Тұтану температурасыЖанғыш емес
Байланысты қосылыстар
Басқа аниондар
Германий тетрахлориді
Германий тетрабромиді
Германий тетраидиді
Көміртекті тетрафторид
Кремний тетрафторид
Қалайы тетрафторид
Қорғасын тетрафторид
Байланысты қосылыстар
Германий дифторид
Өзгеше белгіленбеген жағдайларды қоспағанда, олар үшін материалдар үшін деректер келтірілген стандартты күй (25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
тексеруY тексеру (бұл не тексеруY☒N ?)
Infobox сілтемелері

Германий тетрафторид (GeF4) химиялық қосылыс болып табылады германий және фтор. Бұл түссіз газ.

Синтез

Германий тетрафториді германийді фтормен өңдеу арқылы түзіледі:

Ge + 2 F2 → GeF4

Сонымен қатар германий диоксиді біріктіреді фторлы қышқыл (HF):[3]

GeO2 + 4 HF → GeF4 + 2 H2O

Ол сонымен қатар Ba [GeF күрделі тұзының термиялық ыдырауы кезінде түзіледі6]:[4]

Ba (GeF6) → GeF4 + BaF2

Қасиеттері

Германий тетрафторид - жанбайтын, сарымсақ тәрізді иісі бар қатты түтінді газ. Ол сумен әрекеттесіп, гидрофтор қышқылы мен германий диоксидін түзеді. Ыдырау 1000 ° C-тан жоғары болады.[5]

GeF реакциясы4 фтор көздерімен GeF түзеді5 полимерленуге байланысты Ge атомы айналасында октаэдрлік координациясы бар аниондар.[6] Дискретті тригональды бипирамидалы GeF құрылымдық сипаттамасы5 анионға 1,3-бис (2,6-дизопропилфенил) имидазолий фторидінің «жалаңаш» фторидті реагенті қол жеткізді.[7]

Қолданады

Дизиланмен бірге германий тетрафторидін синтездеу үшін қолданады SiGe.[1]

Әдебиеттер тізімі

  1. ^ а б Германий (IV) фтор. sigmaaldrich.com
  2. ^ Лиде, Д.Р., ред. (2005). CRC химия және физика бойынша анықтамалық (86-шы басылым). Boca Raton (FL): CRC Press. б. 4.64. ISBN  0-8493-0486-5.
  3. ^ Гринвуд, Н. Эрншоу, А. (1998). Элементтер химиясы (екінші басылым). Баттеруорт Хейнеманн. 376–377 беттер. ISBN  0-7506-3365-4.
  4. ^ Георг Брауэр: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie
  5. ^ Германийтетрафторид. IFA дерекқоры
  6. ^ Маллук, Т .; Десбат, Б .; Бартлетт, Н. (1984). «Пентафлуорогерманат (1-) және Пентафторогерманат (1-) Мономердің цис және транс μ-фторлы-көпірлі полимерлердің тұздарын құрылымдық зерттеу» «. Бейорганикалық химия. 23 (20): 3160-3166. дои:10.1021 / ic00188a027.
  7. ^ Алич, Б .; Трамшек М .; Көкалж, А .; Tavčar, G. (2017). «Дискретті GeF5 Анион құрылымды түрде оңай синтезделген имидазолий негізіндегі жалаңаш флюоридті реагентпен сипатталады ». Бейорганикалық химия. 56 (16): 10070–10077. дои:10.1021 / acs.inorgchem.7b01606. PMID  28792216.

Сыртқы сілтемелер